南充鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味（wèi），具有較（jiào）高的腐（fǔ）蝕性。濃（nóng）鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體（tǐ）會（huì）揮發，與空氣（qì）中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的（de）水蒸氣作（zuò）用形成（chéng）鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫（qīng）氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿（jiǎn）和鹽酸可以發（fā）生氧（yǎng）化還原反應（yīng），而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物（wù），根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的（de）醇是（shì）伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。