南昌鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃（huáng）色），為氯化氫（qīng）的（de）水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備（bèi）氯（lǜ）化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金（jīn）屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在（zài）有空（kōng）氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論（lùn）計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為（wéi）Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確到四（sì）位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時（shí）難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在（zài）水中溶解度（dù）不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測（cè）定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基（jī）還原為（wéi）亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁（zhuó）。