綿陽鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀（zhuàng）為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠（gòu）溶解許多（duō）金屬（金屬活動性（xìng）排在氫（qīng）之前的），生成金（jīn）屬（shǔ）氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一（yī）個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶（róng）液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即（jí）使精確（què）到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配（pèi）位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用（yòng）來測定胺（àn）的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇（chún）還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。