眉山鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於（yú）一元無機強（qiáng）酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出（chū）一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的（de）），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸（suān）溶（róng）液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應（yīng），放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物（wù），根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還（hái）是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁（zhuó），與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。