茂名鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分（fèn）數約為37%）具有極強（qiáng）的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡（luò）合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與（yǔ）氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離（lí）解常數（shù），符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸（suān）的共軛堿，強（qiáng）度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯（lǜ）化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強（qiáng）氧（yǎng）化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似（sì）相溶原（yuán）理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的（de）種（zhǒng）類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得（dé）鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮（tóng）一起回流可將醛酮（tóng）的羰基（jī）還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的（de）醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試（shì）劑與叔醇（chún）立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。