洛陽鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽（yán）酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出（chū）現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的（de）主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化（huà）性的（de）堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核（hé）取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的（de）性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中（zhōng）反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的（de）化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。