漯河鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液（yè）體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較（jiào）高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此（cǐ）盛（shèng）有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發（fā），與（yǔ）空氣中的水蒸（zhēng）氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽（yán）酸（suān）可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即（jí）使精確到四位（wèi）有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的（de）二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶（róng）於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質（zhì），可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還（hái）原（yuán）為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。