龍岩鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元（yuán）無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口（kǒu）上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在（zài）時，可（kě）以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大（dà）無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確（què）到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原（yuán）反應，而不（bú）是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難（nán）溶於冷水的（de）二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸（suān），銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化（huà）合物通常在水中（zhōng）溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀（xī）鹽（yán）酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽（yán）酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅（xīn）粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對（duì）酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸（suān）可（kě）以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。