柳州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極（jí）強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與（yǔ）空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯（lǜ）化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫（qīng）氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能（néng）夠溶（róng）解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之（zhī）後的金（jīn）屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不（bú）考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫（qīng）離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性（xìng），可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於（yú）鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根（gēn）據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。