麗水鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水（shuǐ）溶液（yè），屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽（yán）酸（suān）（質（zhì）量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸（suān）小液滴，使瓶（píng）口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃（wèi）酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而（ér）略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發（fā）生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻（zhī）能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液（yè）中加入（rù）氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛（è）堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時（shí），若不（bú）考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些（xiē）強氧化劑（jì）反應（yīng），放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以（yǐ）加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛（quán）酮的羰基（jī）還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇（chún）2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。