臨沂鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液體（tǐ），有強烈的（de）刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有（yǒu）雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣（qì）體與空氣（qì）中的（de）水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中（zhōng）氯化（huà）氫分子完全電（diàn）離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生（shēng）成金屬氯（lǜ）化（huà）物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有（yǒu）一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不（bú）考（kǎo）慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫（qīng）離子的（de）物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差（chà）。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應（yīng）。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的（de）溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為（wéi）胺，用這樣（yàng）的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可（kě）以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。