陵水（shuǐ）黎族自治縣（xiàn）鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化（huà）氫氣（qì）體會揮發（fā），與空氣中的水（shuǐ）蒸氣（qì）結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的（de）水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分（fèn）子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後（hòu）生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽（yán）酸能（néng）夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和（hé）硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱（chēng）為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確（què）到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶（róng）於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對（duì）醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代（dài）烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離（lí）子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基（jī）還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒（jiàn）別（bié）六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇（chún）、仲（zhòng）醇還是（shì）叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。