臨滄鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液（yè），具有刺激性（xìng）氣味，一（yī）般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生（shēng）成（chéng）金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽（yán）酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克（kè）萊門森（sēn）還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高（gāo）濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。