麗江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工（gōng）業用鹽（yán）酸會因（yīn）有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實（shí）驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸（suān）與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸（suān）可（kě）以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高（gāo）中化學（xué）把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數（shù）字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原（yuán）反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金（jīn）屬（shǔ）離子會與氯離子絡（luò）合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其（qí）能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為（wéi）銨（ǎn）鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用（yòng）來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。