聊城鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合（hé）產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽（yán）酸（suān）是胃酸的主要成分（fèn），它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺（cì）激（jī）性氣味，一般實驗（yàn）室使（shǐ）用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液（yè）發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能（néng）電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後（hòu）生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動（dòng）性排在氫之前（qián）的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬（shǔ）不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解（jiě）常數，符號為（wéi）Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此（cǐ）做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原（yuán）反應，而（ér）不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以（yǐ）加（jiā）成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡（kǎ）斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。