連雲（yún）港鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放（fàng）出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中（zhōng）和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可（kě）以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一（yī）些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點（diǎn）或分解點可以用來測定（dìng）胺（àn）的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的（de）化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。