涼山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無（wú）機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味（wèi），具（jù）有（yǒu）較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是（shì）胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿（jiǎn）液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極（jí）弱（ruò）。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四（sì）位有效（xiào）數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原（yuán）反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶（róng）解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流（liú）可將（jiāng）醛酮的羰（tāng）基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。