樂（lè）山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴（dī），所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離（lí）出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離（lí）後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與（yǔ）氫氣（qì），

銅、銀、金等活（huó）動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使（shǐ）精確（què）到四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些（xiē）有氧化性的（de）堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離（lí）子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化（huà）合物，根據相（xiàng）似相溶原理（lǐ），在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合（hé）物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸（suān）、醛或酮一起回流（liú）可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。