樂東黎族自治縣鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具（jù）有較（jiào）高（gāo）的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與（yǔ）空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性（xìng）氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性（xìng）。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後（hòu）的（de）金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽（yán）酸和硫（liú）酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四（sì）位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽（yán）酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可（kě）以將胺與其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅（xīn）粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的（de）醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯（bó）醇加熱渾濁。