拉薩鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐（fǔ）蝕性。濃（nóng）鹽酸（suān）（質量分數約為（wéi）37%）具有極（jí）強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的（de）主（zhǔ）要（yào）成分，它能（néng）夠促進（jìn）食物消化、抵禦（yù）微生物（wù）感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因（yīn）有（yǒu）雜質三價（jià）鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在（zài）有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高（gāo）氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤（wù）差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽（yán）酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是（shì）叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁（zhuó），與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁（zhuó）。