萊蕪鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴（dī），使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦（yù）微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽（yán）酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液（yè）時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分（fèn）子完全電離，與一個水（shuǐ）分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之（zhī）前的），生（shēng）成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量（liàng）水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些（xiē）有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反（fǎn）應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子（zǐ）會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在（zài）水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇（yù）到（dào）強堿即可（kě）變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他（tā）有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的（de）種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。