昆明鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇（chún）任意混（hún）溶，濃（nóng）鹽酸稀（xī）釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯（lǜ）化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽（yán）酸的共（gòng）軛堿，強（qiáng）度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假（jiǎ）設氫（qīng）離子的物質的（de）量濃（nóng）度與原氯化氫（qīng）濃度（dù）相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和（hé）反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣（qì）。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲（yù）增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣（yàng）的（de）性質，可以（yǐ）將胺與其他有（yǒu）機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。