開封鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液（yè）體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的（de）容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸（suān）的（de）主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液（yè）體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全（quán）電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所（suǒ）以（yǐ）鹽酸可以用於（yú）製（zhì）備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下（xià）可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應（yīng）注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。