濟源鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物（wù）理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製（zhì）備氯（lǜ）化物，例（lì）如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存（cún）在時（shí），可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為（wéi）六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通（tōng）過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶（róng）液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的（de）量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有（yǒu）效數字（zì）都不會（huì）有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和（hé）鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬（shǔ）化（huà）合（hé）物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸（suān）性環境下可（kě）對醇類進（jìn）行親核取代（dài）生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合（hé）物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分（fèn）解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻（zhī）適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇（chún）加熱渾（hún）濁。