九江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的（de）性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微（wēi）生（shēng）物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使（shǐ）用的（de）鹽（yán）酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化（huà）氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻（zhī）能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之（zhī）後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘（diǎn）酸（suān）、高氯酸（suān）合稱為六（liù）大（dà）無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質（zhì）的量濃度與（yǔ）原氯（lǜ）化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺（àn）與其他有機化合物分離（lí）。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁（zhuó）。