濟寧鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物（wù）理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混（hún）溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液（yè）發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀（yín）、金等（děng）活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有（yǒu）空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發（fā）生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸（suān）中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲（yù）增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的（de）鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有（yǒu）機化合物分離（lí）。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可（kě）以用（yòng）來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸（suān）穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡（kǎ）斯（sī）試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即（jí）渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。