金華鹽（yán）酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮（huī）發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容（róng）器（qì）打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方（fāng）出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化（huà）、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度（dù）。於（yú）鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精（jīng）確到四位有效（xiào）數字都不會有（yǒu）誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃（nóng）鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外（wài），胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來（lái）測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基（jī）還（hái）原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來（lái）鑒別（bié）六碳及以（yǐ）下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁（zhuó）。