荊門鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀（zhuàng）為無（wú）色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮（huī）發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶（róng）液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以（yǐ）看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備（bèi）氯化（huà）物（wù），例（lì）如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變（biàn），這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極（jí）弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理（lǐ），在水中的（de）溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿（jiǎn）即可（kě）變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸（suān）穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。