景德鎮鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化（huà）性質

物（wù）理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略（luè）顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於（yú）堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用（yòng）於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿（jiǎn）中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排（pái）在（zài）氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸（suān）和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸（suān）隻有（yǒu）一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的（de）共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四（sì）位（wèi）有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些強（qiáng）氧化（huà）劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有（yǒu）氧化性的堿（jiǎn）和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中（zhōng），放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原（yuán）理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回（huí）為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以（yǐ）用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如（rú）果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的（de）醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。