揭陽鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器（qì）打開（kāi）後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室（shì）使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生（shēng）中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（shǔ）（金屬（shǔ）活動性排在氫之前（qián）的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學（xué）把（bǎ）鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯（lǜ）酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來（lái）求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液（yè），可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣（qì）。一些有氧化（huà）性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨（ǎn）鹽遇（yù）到強（qiáng）堿即（jí）可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。