嘉興鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液（yè），屬於（yú）一（yī）元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合（hé）產生（shēng）鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於（yú）濃鹽（yán）酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一（yī）個水分子絡合，成（chéng）為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物（wù），例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金屬活動性排（pái）在（zài）氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀（xī）鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水（shuǐ）溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子（zǐ）絡合。例（lì）如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親（qīn）核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與（yǔ）其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回（huí）流可將醛（quán）酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如（rú）果有α、β－碳（tàn）碳（tàn）雙鍵等（děng）也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇（chún）加熱渾（hún）濁。