焦（jiāo）作鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於（yú）一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸（suān）稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能（néng）與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量（liàng）濃（nóng）度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有（yǒu）效數字都不會有（yǒu）誤（wù）差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽（yán）酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒（lì）與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意（yì），此（cǐ）法隻適（shì）用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被（bèi）還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯（sī）試（shì）劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。