江西鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會（huì）揮發，與空（kōng）氣中（zhōng）的（de）水蒸（zhēng）氣結合（hé）產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸（suān）與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等（děng）活動（dòng）性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反（fǎn）應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解（jiě），高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元（yuán）酸（suān）隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能（néng）夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相（xiàng）溶原（yuán）理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測（cè）定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。