江蘇鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮（huī）發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大（dà）無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四（sì）位有效（xiào）數字都（dōu）不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的（de）中（zhōng）和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化（huà）合（hé）物溶（róng）於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以（yǐ）將胺與其（qí）他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森（sēn）還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳（tàn）雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化（huà）鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下（xià）的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試（shì）劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。