江門鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的（de）液（yè）體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮（huī）發（fā）出（chū）的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯（lǜ）化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空（kōng）氣存（cún）在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸（suān）離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來（lái）求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可（kě）以假設氫離（lí）子的（de）物質的量濃度與（yǔ）原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性（xìng）的堿和鹽酸可（kě）以（yǐ）發（fā）生氧化還原反（fǎn）應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會（huì）與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代（dài）烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽（yán）酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽屬於（yú）離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分（fèn）解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意（yì），此法隻（zhī）適用於（yú）對酸穩定（dìng）的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。