吉安鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（qīng）（HCl）的（de）水溶（róng）液（yè），屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物（wù）理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶（róng）液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一（yī）種一元強酸，這（zhè）意味（wèi）著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化（huà）氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極（jí）稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化（huà）氫濃（nóng）度相同。如（rú）此做即使精確到四（sì）位有效數（shù）字（zì）都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧（yǎng）化劑反（fǎn）應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧（yǎng）化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化（huà）還（hái）原反（fǎn）應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應（yīng）。

配位性

部分（fèn）金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯（lǜ）離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化（huà）鉛可溶於鹽（yán）酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合（hé）物通常在（zài）水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在（zài）稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或（huò）酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為（wéi）克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁（zhuó）。