湖（hú）州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈（liè）的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質（zhì）量分數（shù）約（yuē）為（wéi）37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣（qì）結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶（píng）口上方出現酸霧（wù）。鹽酸（suān）是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因（yīn）有雜（zá）質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀（xī）釋有（yǒu）熱量放出，氯（lǜ）化氫（qīng）能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製（zhì）備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽（yán）酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃（nóng）度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但（dàn）其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可（kě）對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸（suān）鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來（lái）測定胺（àn）的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一（yī）起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立（lì）即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。