湖南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽（yán）酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇（chún）任意混（hún）溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電（diàn）離（lí）出一個。在（zài）水溶液中氯化氫（qīng）分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高（gāo）氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一（yī）元（yuán）酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論（lùn）計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反（fǎn）應。

配位性

部（bù）分金屬化合物（wù）溶（róng）於（yú）鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯（lǜ）離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能（néng）溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相（xiàng）似相溶原理，在水中的（de）溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的（de）化合物，如（rú）果（guǒ）有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。