惠州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工（gōng）業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的（de）氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離（lí），與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得（dé）水溶（róng）液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解（jiě）常數（shù），符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶（róng）於鹽酸（suān）後（hòu），金屬離（lí）子會與氯（lǜ）離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環（huán）境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可（kě）以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的（de）鹽酸鹽的熔（róng）點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸（suān）中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。