湖北鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作（zuò）用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會（huì）看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強（qiáng）酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個（gè）。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全（quán）電離（lí），與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以（yǐ）用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六（liù）大無（wú）機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃（nóng）度相同。如（rú）此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不（bú）會（huì）有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。