黃（huáng）石鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈（liè）的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃（nóng）鹽酸（質量分數（shù）約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發（fā），與空氣中（zhōng）的水蒸氣結（jié）合產生（shēng）鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃（nóng）鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸（suān）小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱（rè）量（liàng）放出，氯（lǜ）化氫能（néng）溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫（qīng）分子（zǐ）完全電離，與一個（gè）水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過（guò）理（lǐ）論計算來求（qiú）得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀（xī）的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相（xiàng）同。如此做即（jí）使精確（què）到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣（qì）。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到（dào）氯代烴，胺類化（huà）合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水（shuǐ）中的溶解（jiě）度較大（dà）。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可（kě）以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩（wěn）定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也（yě）會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇（chún）、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾（hún）濁。