黃岡鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無（wú）機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫（qīng）氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到（dào）白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一（yī）個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合（hé）稱（chēng）為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻（zhī）有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論（lùn）計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化（huà）物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物（wù）質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原（yuán）性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸（suān），但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境（jìng）下可對醇（chún）類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫（qīng）也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到（dào）氯代烴，胺類化（huà）合物通常（cháng）在水中溶（róng）解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸（suān）處理為（wéi）銨（ǎn）鹽，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊（qí），後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將（jiāng）醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也（yě）會（huì）被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。