懷化鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器（qì）打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物（wù）理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性（xìng）氣（qì）味，一（yī）般實（shí）驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液（yè）滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水（shuǐ）溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯（xiǎn）酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫（qīng）氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一（yī）元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計（jì）算時，若不考慮極稀（xī）的溶（róng）液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量（liàng）濃度與（yǔ）原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和（hé）鹽酸可以發生（shēng）氧化（huà）還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如（rú）難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代（dài）烴，氯化氫（qīng）也可以加成（chéng）烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回（huí）為胺（àn），用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻（zhī）適用於對酸穩定的（de）化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試（shì）劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。