紅（hóng）河（hé）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分（fèn），它能夠促（cù）進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸（suān）稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水分（fèn）子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活（huó）動性排在（zài）氫之（zhī）前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如（rú）NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有（yǒu）還原性，可以和（hé）一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性（xìng）

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽（yán）酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環（huán）境下可對醇（chún）類進行親核取代生成（chéng）鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔（róng）點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得（dé）鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽（yán）酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。