賀州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（suān）（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食（shí）物消化、抵禦微生（shēng）物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業（yè）用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以（yǐ）用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金（jīn）屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於（yú）冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）屬於（yú）離子化（huà）合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將（jiāng）胺與（yǔ）其他有機（jī）化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流（liú）可（kě）將醛酮的（de）羰基（jī）還（hái）原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧（lú）卡斯（sī）試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將（jiāng）盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。