賀州亞硫酸鈉

亞硫（liú）酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉（fěn）末。對眼（yǎn）睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維素酯（zhǐ）、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥（yào）品、漂白織物等（děng）， 還（hái）用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇（chún）等。

化學（xué）性（xìng）質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時（shí）失去結晶水。再熱則熔（róng）化（huà）為硫化鈉（nà）與硫酸鈉的混（hún）合物。無水物的密度2.633。比水合物氧（yǎng）化緩（huǎn）慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成相應的鹽類（lèi）而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極（jí）強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫（liú）酸（suān）根可以和亞銅離子（zǐ）生成配合物而穩定（dìng）），也可以還（hái）原磷鎢酸等弱氧化劑（jì）。亞硫（liú）酸鈉（nà）及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌（bàn）反應（yīng）後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高（gāo）的反（fǎn）應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O