衡陽鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的（de）主要成（chéng）分，它能（néng）夠促（cù）進食物消化（huà）、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時（shí）與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它（tā）隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫（qīng）氧化鈉（nà）酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性（xìng）排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有（yǒu）空氣（qì）存在時（shí），可以緩慢溶解，高（gāo）中化（huà）學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為（wéi）六大（dà）無機強酸（suān）。

一元（yuán）酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強（qiáng）酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度（dù）與（yǔ）原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶（róng）解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在（zài）水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的（de）種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾（hún）濁。