河南鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此（cǐ）盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分（fèn），它能夠（gòu）促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化（huà）氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗（yàn）室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離（lí）出一個（gè）。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫（qīng）碘酸（suān）、高氯酸（suān）合稱為六（liù）大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠（gòu）度量水（shuǐ）溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若（ruò）不考慮極稀的（de）溶液，可以假（jiǎ）設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合（hé）物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可（kě）對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙（shuāng）鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於（yú）離子（zǐ）化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以（yǐ）將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點（diǎn）或分（fèn）解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃（nóng）度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔（shū）醇立即（jí）渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。