鶴壁鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮（huī）發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液（yè）滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主（zhǔ）要成分，它能（néng）夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意（yì）混溶，濃鹽酸（suān）稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰（yīn）離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以（yǐ）緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理（lǐ）論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因（yīn）為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛（è）堿（jiǎn），強度極弱。所（suǒ）以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四（sì）位有效（xiào）數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單（dān）的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金（jīn）屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽（yán）遇（yù）到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與（yǔ）其他有機化合（hé）物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在（zài）稀鹽酸（suān）中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇（chún）立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱（rè）渾濁。