杭州鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強（qiáng）酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈（liè）的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液（yè）體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶（róng）液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看（kàn）到（dào）白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分（fèn）子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金（jīn）屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入（rù）氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基（jī）本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有（yǒu）效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸（suān）具有還（hái）原（yuán）性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其（qí）能溶於（yú）熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根（gēn）據相似相溶原理，在水中的（de）溶（róng）解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如（rú）果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。